blog para procesos Químicos semestre Oct-febrero

Solubilidad de sólidos en líquidos:     Es la máxima cantidad de soluto que puede disolver disolvente a una determinada temperatura.  Los cambios de presión no modifican la solubilidad de un sólido en un líquido. Si un sólido es insoluble en agua, no se disolverá aunque se aumente bruscamente la presión ejercida sobre él.      La solubilidad de un soluto en un determinado solvente principalmente depende de la temperatura. Para muchos sólidos disueltos en el  agua   líquida , la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 °C, ​ aunque existen casos que presentan un comportamiento inverso. En la mayoría de los casos en el agua líquida a altas temperaturas la solubilidad de los solutos iónicos tiende a aumentar debido al cambio de las propiedades y la estructura del agua líquida, que reduce la constante dieléctrica de un disolvente menos polar curvas de enfriamiento:      son una representación gráfica de la temperatura (Tº) ...

  Disolución y medidas de concentración. Una disolución es la mezcla homogénea de dos o más componentes que no reaccionan entre sí y que se encuentran en proporciones variables. Las disoluciones tienen dos elementos: un solvente o disolvente, que es en el que se disolverá el soluto, y que generalmente está presente en mayor proporción. Por su parte, el soluto, es el compuesto que se disolverá en la mezcla. Las unidades de concentración más empleadas son la Molaridad, porcentajes, fracción molar, partes por millón, Normalidad y molalidad. Sistemas de líquidos miscibles. Miscibilidad es un término que se refiere a la característica de líquido para mezclarse en todas las proporciones, formando una solución homogénea. En principio, el término se aplica también a otras fases (los sólidos y los gases), pero el foco principal está en solubilidad de un líquido en otro. Agua y etanol, por ejemplo, son miscible puesto que se mezclan en todas las proporciones. Por el contrario...

Energía Libre (G) y Equilibrio. Las reacciones químicas que transcurren en un recipiente cerrado pueden alcanzar un estado de equilibrio que se caracteriza porque las concentraciones de los reactivos y de los productos permanecen inalteradas a lo largo del tiempo. Es decir, bajo determinadas condiciones de presión y temperatura la reacción no progresa más y se dice que ha alcanzado el estado de equilibrio.      La constante de equilibrio (K) se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura, por lo que ésta siempre debe especificarse.      La energía libre de Gibbs (G) de un sistema es una medida de la cantidad de energía utilizable (energía que puede realizar un trabajo) en ese sistema. El cambio en la energía libre de Gibbs durante una reacción provee información útil acerca de la energía y espontaneidad de la reacción (si puede llevarse ...

REGLA DE LAS FASES DE GIBBS La ecuación o regla de Gibbs nos permite calcular el número de fases que pueden existir en equilibrio en cualquier sistema. Así: Siendo f = número de fases presentes en el punto de análisis g = Grados de libertad, es decir, el número de variables (presión, temperatura o composición en sistemas con más de un componente) que se pueden modificar sin que varíen las fases del sistema. c = Es el número de componentes del sistema. 2 = Es el número de variables de estado del sistema (Temperatura y Presión) En la práctica industrial se utiliza la expresión f + g =c + 1 ya que los procesos se realizan a presión constante, la atmosférica. A continuación, se presenta un ejemplo práctico para ver la utilidad de esta ecuación, sobre un diagrama de equilibrio binario de una aleación totalmente soluble en estado líquido y en estado sólido. Punto 1 . Estamos en la situación en que, si nos fijamos en la concentración de los...