Solubilidad de sólidos en líquidos:
Es la máxima cantidad de soluto que puede disolver disolvente a una determinada temperatura. Los cambios de presión no modifican la solubilidad de un sólido en un líquido. Si un sólido es insoluble en agua, no se disolverá aunque se aumente bruscamente la presión ejercida sobre él.
La solubilidad de un soluto en un determinado solvente principalmente depende de la temperatura. Para muchos sólidos disueltos en el agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 °C, aunque existen casos que presentan un comportamiento inverso. En la mayoría de los casos en el agua líquida a altas temperaturas la solubilidad de los solutos iónicos tiende a aumentar debido al cambio de las propiedades y la estructura del agua líquida, que reduce la constante dieléctrica de un disolvente menos polar
curvas de enfriamiento:
son una representación gráfica de la temperatura (Tº) de un material frente al tiempo (t) conforme este se enfría. La variable independiente es el tiempo (eje X) y la variable dependiente es la temperatura (eje Y). Los datos para dichas curvas se obtienen dejando enfriar lentamente una mezcla fundida de composición conocida y registrando la temperatura a intervalos regulares.
Existen diversos factores que pueden alterar una curva de enfriamiento, algunos de estos son:
- La temperatura inicial de la sustancia en enfriamiento.
- La temperatura ambiente a la que la sustancia comienza a fluir.
- La presión y volumen de la sustancia que se encuentra en enfriamiento
Sólidos inmiscibles-Líquidos miscibles. (Diagrama Eutéctico)
Se entiende por eutéctico a la mezcla homogénea de sólidos íntimamente conectados, formando una súper retícula, al alcanzar una proporción de porcentaje atómico única entre los componentes, que posee un punto de fusión más bajo que el que poseen los compuestos individualmente.
Eutéctico es una mezcla de varios componentes con punto de fusión (solidificación) mínimo, inferior al correspondiente a cada uno de los componentes en estado puro. Esto ocurre en mezclas que poseen alta estabilidad en estado líquido, cuyos componentes son insolubles en estado sólido.
Equilibrio Líquido- Líquido:
cuando dos líquidos se mezclan en diferentes proporciones a ciertas condiciones de temperatura y presión, se producen dos fases liquidas de diferentes concentraciones que están en equilibrio termodinámico, entonces se obtiene el equilibrio liquido-liquido
los equilibrios liquido - liquido se caracterizan por la amplia variedad de comportamientos que presentan. en equilibrio, la temperatura y la presión de ambas fases son iguales, por lo que según la regla de fases de Gibbs, el sistema tiene 3 grados de libertad. entonces para tener definido completamente el equilibrio termodinámico del sistema basta con fijar adicional la temperatura y la presión, la concentración de una de las fases
Sistema Binario. Equilibrio Líquido- Líquido:
si se considera la mezcla de dos líquidos A y B a presión y temperatura constante, en cantidades Na y Nb, el equilibrio de fases de alcanza cuando G disminuya, es decir, cuando la energía libre de la mezcla sea menor que la energía libre de los componentes puros. la energía libre de la mezcla se define como el cambio en la energía libre del sistema al llevar a cabo el proceso de mezcla de ambos líquidos
se dice que dos líquidos son totalmente miscibles cuando al mezclarlos se forma una sola fase. cuando se mezclan dos líquidos y la miscibilidad entre ambos es parcial se dice entonces que son parcialmente miscibles
El hecho de que dos líquidos sean parcialmente miscibles a una temperatura y presión y que en otras condiciones sean totalmente miscibles o inmiscibles se debe a las contribuciones de la entalpia y la entropía en el procesos de mezclado.
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