blog para procesos Químicos semestre Oct-febrero

Energía Libre (G) y Equilibrio. Las reacciones químicas que transcurren en un recipiente cerrado pueden alcanzar un estado de equilibrio que se caracteriza porque las concentraciones de los reactivos y de los productos permanecen inalteradas a lo largo del tiempo. Es decir, bajo determinadas condiciones de presión y temperatura la reacción no progresa más y se dice que ha alcanzado el estado de equilibrio.      La constante de equilibrio (K) se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura, por lo que ésta siempre debe especificarse.      La energía libre de Gibbs (G) de un sistema es una medida de la cantidad de energía utilizable (energía que puede realizar un trabajo) en ese sistema. El cambio en la energía libre de Gibbs durante una reacción provee información útil acerca de la energía y espontaneidad de la reacción (si puede llevarse ...

REGLA DE LAS FASES DE GIBBS La ecuación o regla de Gibbs nos permite calcular el número de fases que pueden existir en equilibrio en cualquier sistema. Así: Siendo f = número de fases presentes en el punto de análisis g = Grados de libertad, es decir, el número de variables (presión, temperatura o composición en sistemas con más de un componente) que se pueden modificar sin que varíen las fases del sistema. c = Es el número de componentes del sistema. 2 = Es el número de variables de estado del sistema (Temperatura y Presión) En la práctica industrial se utiliza la expresión f + g =c + 1 ya que los procesos se realizan a presión constante, la atmosférica. A continuación, se presenta un ejemplo práctico para ver la utilidad de esta ecuación, sobre un diagrama de equilibrio binario de una aleación totalmente soluble en estado líquido y en estado sólido. Punto 1 . Estamos en la situación en que, si nos fijamos en la concentración de los...

 COEFICIENTE DE JOULE-THOMSON        El efecto de Joule-Thomson o efecto Joule-Kelvin, es el proceso en el cual la temperatura de un sistema disminuye o aumenta al permitir que el sistema se expanda libremente manteniendo la entalpía constante. El efecto depende del valor del coeficiente de Joule-Thomson, que es la tasa de cambio de la temperatura con respecto a la presión.      Por otra parte, este proceso reversible en el cual un fluido se expande sin producirse trabajo ni cambios en su energía potencial y cinética, con la entalpía invariable se denomina estrangulamiento. Los dispositivos de estrangulamiento son elementos que restringen el flujo, lo cual causa una caída de presión importante en el fluido. Algunos dispositivos comunes son válvulas, tubos capilares, reducciones bruscas y tapones porosos (corchos).      Entonces, cuando un fluido pasa por un obstáculo como un tapón poroso, un tubo capilar o una vál...

        El estado gaseoso es uno de los tres estados fundamentales de la materia, el cual se identifica porque son sustancias formadas por átomos y/o moléculas que están en movimiento constante. Se expanden, se difunden y se comprimen con cierta facilidad, además de ejercer fuerzas sobre las paredes del recipiente contenedor. Como el gas no presenta forma ni volumen definido, tiende a ocupar uniformemente el recip iente que los contiene.      Investigando el comportamiento de los gases, es evidente que las leyes de la Teoría Cinético Molecular no se cumplen perfectamente. Esta desviación depende del gas, de la temperatura a la que se estudia y, sobre todo, de la presión.      Entonces, un gas ideal es aquel que se encuentra a bajas presiones, altas temperaturas y bajas concentraciones. Sus partículas no ejercen fuerzas de atracción entre sí, tienen movimiento constante y en línea recta, sus movimientos son elásticos. Si s...