postulados de la teoría Cinético-Molecular

 Ensayo: postulados de la teoría Cinético-Molecular

    Todos los que hemos llegado a esta altura de la carrera hemos pasado por varias materias en las que nos vimos en la obligación de aprender muchos conceptos sobre química y uno de los aspectos mas importantes que hemos venido estudiando son los gases y sus distintas  propiedades, por ejemplo: 

- Su capacidad para adaptarse al volumen y la forma de cualquiera sea el recipiente en el que se introduzca 

- Su capacidad para fluir con facilidad 

- Su capacidad de expandirse o comprimirse 

    La teoría cinético-molecular enuncia 5 postulados, los cuales fueron escritos basándose en conceptos básicos de física y química pero que ayudan mucho a explicar el comportamiento de las moléculas en estos gases. los postulados son los siguientes: 

1. El gas se encuentra conformado por pequeñas partículas que se trasladan mediante movimientos rectilíneos y obedecen las leyes de Newton.
2. Las moléculas de un gas no ocupan un volumen.
3. Los choques entre las moléculas son elásticos.
4. Las moléculas de los gases no poseen fuerzas de atracción ni repulsión entre ellos.
5. El promedio de la energía cinética siempre va a ser: 3kT/2, siendo T la temperatura y k la constante de Boltzmann.

    Hoy en día sabemos que todo material esta formado por pequeñas partículas llamadas "moléculas". estas moléculas se encuentran en constante movimiento y se encuentras atraídas unas con otras debido a la fuerza de cohesión que existen entre las moléculas de una misma materia.

    Estos enunciados nos tratan de explicar que para el caso de los gases las moléculas mencionadas anteriormente están completamente separadas, es decir que no hay fuerza de cohesión entre ellas, por lo que pueden moverse libremente. 

    Algo muy importante a tomar en cuenta cuando se habla de los gases, es que podemos dividirlos en 2 categorías, gases reales y gases ideales. 

    los gases ideales son gases hipotéticos o teóricos en los que nos imaginamos que las partículas que lo conforman estar moviéndose de manera aleatoria sin interactuar unas con otras.

    cuando hablamos de gases ideales, debemos saber que este cuenta con variables distintas:

1. PRESION
2. TEMPERATURA
3. VOLUMEN 
4. NUMERO DE MOLES

 Aquí entra en juego la denominada ley de los gases ideales que no es mas que la ecuación de estado de los gases ideales (PV= nRT). donde: 

P representa la presión del gas

V su volumen

n el número de moles de gas (que debe permanecer constante)

R la constante de los gases 

T la temperatura del gas en cuestión

    Para que un gas pueda ser tratado como gas ideal debe cumplir con dicha ecuación de estado 

    

    Muchos de los gases que conocemos actualmente se comportan como un gas ideal a la temperatura y presión ambiente, lo que permite que sean estudiados de esa manera. El problema viene es cuando varia la temperatura o la presión puesto que esas condiciones ya comienza a afectar el tamaño intermolecular  y la interacción.